Question

【题目】[化学﹣﹣选修物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分．请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是（填元素符号）．
（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式 ．
（3）元素第一电离能为⑤⑨（填“大于”或“小于”）．
（4）元素③气态氢化物的中心原子有对弧对电子，其VSEPR模型为；中心原子的杂化类型为；该分子为分子（填“极性”或“非极性”）．向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为 ．
（5）元素⑦的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为 ． 若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏伽德罗常数的值为NA ， 则该钠盐的密度为 ．

Answer 1

【答案】
（1）H、Mg、Ca
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
（3）大于
（4）1,正四面体,sp3,极性,先产生蓝色沉淀,后溶解得深蓝色溶液
（5）12,
【解析】（1）由图可知①⑤⑨处于s区，由①位于第一周期第ⅠA族，是氢元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是镁元素；

⑨位于第四周期第ⅡA族，是钙元素．

所以答案是：H、Mg、Ca．
（2）元素⑩为26号元素，是Fe，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．

所以答案是：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）元素⑤与⑨处于同一主族，元素⑨核电荷数大，金属性更强，第一电离能小．

所以答案是：大于．
（4）元素③为N元素，其气态氢化物为NH3，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；

N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp3杂化；

NH3空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH3是极性分子；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴加过量氨水，氢氧化铜与NH3生成深蓝色四氨合铜络离子，沉淀溶解．

所以答案是：1；四面体；sp3；极性；先产生蓝色沉淀，后溶解得深蓝色溶液．
（5）元素⑦为氯元素，其钠盐为NaCl，在氯化钠晶胞中若以黑色球为钠离子，白色球为氯离子，以中心的黑色球钠离子分析，Na+周围与之距离最近的Na+处于对角线上，故有12个．

氯化钠晶胞中钠离子数为1+12× =4，氯离子数为8× +6× =4，所以含有的NaCl分子个数为4个，氯化钠晶胞质量为 ，晶胞体积为a3cm3，所以氯化钠的密度为ρ= = ．

所以答案是：12； ．