题目内容
【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ． 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：；乙醇易溶于水的原因是；HClO4的酸性强于HClO的原因是；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 
，写出该元素原子的电子排布式是 ． 写出铬元素在周期表中的位置 ， 它位于区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为g/cm3 ． 
【答案】
（1）31,硒
（2）正四面体,乙醇和水分子之间形成氢键,HClO4分子中非羟基氧多
（3）分子晶体
（4）[Ne]3s2或1s22s22p63s2,第4周期VIB族,d
（5）
【解析】解：（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数=2+8+18+3=31；某元素原子的外围电子排布是4s24p4，其核内质子数=2+8+18+6=34，为Se元素，
所以答案是：31；硒；
（2）磷酸根离子价层电子对个数为4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知磷酸根离子空间构型为正四面体结构；乙醇和水分子之间形成氢键而增大乙醇的溶解性，导致乙醇和水互溶；含氧酸中非羟基O原子个数越多其酸性越强，高氯酸中非羟基氧原子个数大于次氯酸，所以高氯酸酸性大于次氯酸，
所以答案是：正四面体；乙醇与水分子间形成氢键；HClO4分子中非羟基氧多；
（3）氯化铁熔沸点较低，所以为分子晶体，所以答案是：分子晶体；
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 
，设其最外层电子数是x，则x= ×（2+8+x），x=2，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；Cr位于第四周期第VIB族，位于d区，
所以答案是：[Ne]3s2或1s22s22p63s2；第4周期VIB族；d；
（5）晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，位于顶点上相邻的Cs+最近，
则晶胞边长为a×10﹣10cm，晶胞体积=（a×10﹣10）3cm3，该晶胞中氯离子个数是1、Cs+个数=8× 
=1，
其密度= 
= 
g/cm3= 
g/cm3，
所以答案是： ．
