题目内容
【题目】已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ/mol;H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是( )
A.吸热88Kj
B.吸热2.44KJ
C.放热44kJ
D.吸热44KJ
【答案】B
【解析】解:①H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+241.8kJ/mol
②H2(g)+ O2(g)=H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律②+①得到H2O(g)=H2O(1)△H=﹣44KJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时H2O(l)=H2O(g)△H=+44KJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是吸热2.44KJ;
故选B.
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.
练习册系列答案
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【题目】
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
化学式 | ①HCl | ③ | ⑤Na2CO3 | ⑦CO2 | ⑨NH3 |
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在上表中②③⑥的后面.
(2)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式: .