题目内容
【题目】原子序数依次增大的四种主族元素A，B，C，D分别处于第一至第四周期，其中A元素原子核是一个质子；B元素原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d104s1。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，第一电离能最小的是________(填元素符号)。
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是________(填化学式)。
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为________杂化。
（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
【答案】Cl Cu HCl sp2 ①②③
【解析】
原子序数依次增大的四种主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；B与C可形成正四面体型分子，且C处于第三周期，则C为Cl元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu元素；
（1）四种元素中，氯元素的非金属性最强，则电负性最大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小，故答案为：Cl；Cu；
（2）C为ⅶA族元素，HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高，所以HCl的沸点最低，故答案为：HCl；
（3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子间形成离域大π键，故答案为：sp2；
（4）由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键，故选：①②③。
名师导航单元期末冲刺100分系列答案
名校名卷单元同步训练测试题系列答案【题目】KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示，回答下列问题：
(1)“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是________；
(2)“滤液”中的溶质主要是_______；“调 pH”中发生反应的化学方程式为_____________________；
(3)结晶过滤时工人发现 KH(IO3)2 为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是________；
A．倾析法 B.重结晶法 C.抽滤法 D. 离心分离法
(4)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂 X 调整反应后溶液的 pH，对生产碘酸钾有什么具体影响_________________________________________________________________；
(5)KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有_____________________________________；(写出一点)
(6)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；
c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL 恰好反应。 则加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg；(以含 w 的代数式表示)
(7)学生乙又对纯净的 NaCl(不含 KIO3)进行了下列实验：
操作步骤 | 实验现象 |
取 1g 纯净的 NaCl，加 3mL 水配成溶液。 | 溶液无变化 |
滴入 5 滴淀粉溶液和 1mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
然后再滴入 1 滴 1mol·L－1 的 H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
