Question

【题目】下列说法正确的是

A. 向0.1 mol·L1的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B. 常温下，0.1 mol·L1一元酸(HA)溶液pH=3，则该溶液中，c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW

C. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液得到沉淀的物质的量最多为 2 mol

D. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得 = 变小，故A错误；B、根据电荷守恒有c(H+)=c(A)+c(OH)，而c(OH)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A)+KW，故B正确；C、含有1 mol KAl(SO4)2的溶液与Ba(OH)2反应，当Al3+恰好沉淀时得到沉淀的物质的量最多，为2.5 mol，故C错误；D、将NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，故D错误。