题目内容
【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是
A.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2B.Fe在稀硝酸中发生钝化
C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
【答案】C
【解析】
A. 室温下Na与空气中O2反应生成Na2O，在加热条件下生成Na2O2，故A错误；
B. 常温下Fe在浓硝酸中发生钝化，故B错误；
C. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3，故C正确；
D. MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2，故D错误。
综上所述，答案为C。
阅读快车系列答案【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。
a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。
A 气体的平均摩尔质量不变
B N2、H2的反应速率比为1:3
C 混合气体的密度不变
D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比
F 混合气体的总压强不再发生改变
