题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NA
B. 一定质量的某单质，若含质子数为n NA，则中子数一定小于nNA
C. 标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为NA
D. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3NA
【答案】D
【解析】
A项，2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中溶质的物质的量为2L
0.5mol/L=1mol，但是醋酸为弱电解质，部分电离出CH3COO-，则CH3COO-的数目小于NA，故A项错误；
B项，质子数与中子数无必然数目关系，故B项错误；
C项，在标况下HF为液体，无法计算22.4LHF的物质的量及含有的共价键数目，故C项错误；
D项，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2会先将I-氧化，再将Fe2+氧化，当1mol Cl2被氧化时，根据溶液呈电中性可推知溶液中至少含有2mol I-，且I-全部被氧化，故转移的电子数不小于3NA，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
【题目】有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
D | –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
请根据表中信息回答：
(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。
a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。
A 气体的平均摩尔质量不变
B N2、H2的反应速率比为1:3
C 混合气体的密度不变
D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比
F 混合气体的总压强不再发生改变
