题目内容
【题目】N、O、S、Cl、Cu五种元素的单质及其化合物在现代工业生产中有着广泛应用。请回答下列问题：
（1）第一电离能：N_____O（填“
”或“
”，下同），电负性：S____Cl。
（2）
的沸点比
高的原因是___________；
属于________（填“极性”或“非极性”）分子，
（3）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。该晶体的化学式为________。
【答案】> < H2O分子间存在氢键 极性 CuCl
【解析】
（1）同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，第IIA、VA族元素的第一电离能大于相邻主族元素的第一电离能，故第一电离能：N>O；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性：S<Cl；
（2）H2O分子间存在氢键，而H2S分子间没有氢键，所以H2O的沸点比H2S高；SO2分子空间构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；
（3）由图可知，Cu原子位于晶胞内部，有4个，Cl原子位于顶点和面心，所以含有Cl原子的数目为
，所以晶体的化学式为CuCl；
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【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)仪器a的名称为________
(2)在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为_____，装置C的作用是___________。
(3)反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量___(填试剂名称)，然后____(填操作名称)除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是____(填入正确选项前的字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
【题目】某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
（1）试剂X为___________________________。
（2）请将提供的装置按合理顺序连接。g→_______________________。
（3）装置B的作用是_______________________。
（4）证明NH3能还原CuO的实验现象是_______________________。
II.探充还原产物的成分
【查阅资料】Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置 | 若无现象 | ①证明红色固体为_________。 |
若溶液变蓝 | ②证明红色固体肯定含有______，可能含有__________。 | |
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g | ③经计算，红色固体的成分及其物质的量__________ |
