题目内容
【题目】偏二甲肼与
是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
当温度升高时，气体颜色变深，则反应
为____
填“吸热”或“放热”
反应。
（2）在一个体积为1L的恒压密闭容器中充入
，一段时间后达化学平衡状态，反应的化学平衡常数表达式
_________；反应3s后
的物质的量为
，则
内的平均反应速率
______
（3）在
的平衡体系中，回答下列问题： 填“正向”、“逆向”、“不”
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡____移动。
②在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡_____移动。
【答案】吸热 
0.1mol/L
s 正向 逆向
【解析】
（1）对于反应
，当温度升高时，气体颜色变深，说明平衡向正向移动，根据勒夏特列原理，升温向吸热方向移动，故正反应吸热；
（2）反应的平衡常数表达式为；反应3s后
的物质的量为
，则N2O4的物质的量变化为0.3mol，浓度变化Δc=
，反应速率
；
（3）①加入少量的KSCN固体，溶液中SCN-的浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动；
②加入少量的NaOH固体，OH-与Fe3+沉淀，使Fe3+浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动；
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【题目】（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/mol·L-1 | V（Na2S2O3）/mL | c（H2SO4）/mol·L-1 | V（H2SO4）/mL | V（H2O）/mL |
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 0.1 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 5.0 | b |
④ | 50 | 0.2 | 5.0 | 0.1 | 10.0 | 5.0 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验__________（填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为________和________。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_____________。
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的_____性。
