题目内容
【题目】将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A. Mg和Al的总质量为9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C. NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
【答案】D
【解析】试题分析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；
A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.15mol，
m（Mg）=0.15mol×24gmol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27gmol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确，B项正确。C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3]=0.2mol，c（NaOH）="0.2mol÷0.04" L=5molL-1，C项正确；D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4Lmol-1=10.08L，D项错误。答案选D。
发散思维新课堂系列答案
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为；
（2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃
