题目内容
【题目】运用所学知识,解决下列问题。
(1)AlCl3溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是___(用离子方程式表示)。实验室配制AlCl3溶液时,常将AlCl3固体先溶于较浓的盐酸中,再用蒸熘水稀释到所需的浓度,目的是___。
(2)今有常温下五种溶液:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaOH溶液、氨水、NH4HSO4溶液。
①CH3COONa溶液pH___(填“>”“=”或“<” )7,若要使溶液的pH增大,可采取的措施是___。
②pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液,分别稀释相同倍数后,NaOH溶液的pH___(填“>”“=”“<”)CH3COONa溶液。
③物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:A.NH4Cl溶液 B.NH4HSO4溶液 C.氨水,c(NH4+)由大到小的顺序为___(填字母)。
【答案】酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 抑制Al3+的水解 > 加入少量KOH固体 < B>A>C
【解析】
(1)AlCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中能够水解;
(2)①强碱弱酸盐,在溶液中水解,溶液显碱性,促进水解,或者增大c(OH-)均可使pH增大;
②CH3COONa为强碱弱酸盐,在水溶液中会水解,加入稀释,会促进水解,溶液的pH的变化小于强碱溶液pH的变化。
(1) AlCl3为强酸弱碱盐,在水溶液中能够水解,水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,结合了水电离出来的OH-,使得溶液中的c(H+)>c(OH-),溶液呈现酸性。先将AlCl3溶于盐酸中,再稀释成相应的浓度,加入HCl,c(H+)增大,可以抑制Al3+水解;
(2)①CH3COONa为强碱弱酸盐,CH3COO-在溶液中水解,CH3COOH-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,pH>7。要增大pH,可以促进CH3COO-水解,也可以直接增大c(OH-),可以向溶液中加入CH3COONa固体,可以升高温度,可以加入KOH固体等;
②NaOH为强碱,在溶液中完全电离;CH3COONa为强碱弱酸盐,CH3COO-在溶液中水解,加入稀释,会促进水解,c(OH-)减小的程度小于NaOH溶液中c(OH-)减小的程度,则稀释相同倍数后,CH3COONa溶液中c(OH-)大于NaOH溶液中c(OH-),NaOH溶液的pH<CH3COONa溶液的pH;
③NH4Cl和NH4HSO4为强电解质,完全电离,而NH3·H2O为弱电解质,电离是微弱的,电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,则氨水中的c(NH4+)最小;NH4Cl和NH4HSO4的溶液中NH4+会水解,NH4++H2O
NH3·H2O+H+,NH4HSO4电离出来的H+会抑制NH4+的水解,则NH4Cl溶液中的c(NH4+)小于NH4HSO4溶液中的c(NH4+),综合排序为B>A>C。

【题目】某温度下,分别在下列容积为2L的恒容绝热密闭容器中,发生如下反应: 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H>0。测得相关数据如下表所示。
容器 | 起始时物质的量 | 平衡时CO(g)的浓度/mol·L | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 1 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.2 |
丙 | 0 | 0 | 1 | 2 | b |
下列说法正确的是
A.平衡常数:K甲>K乙
B.a=0.4
C.若乙容器l0min达到平衡.则用S(g)表示的反应速率为0.005molL-1min-1
D.若将丙容器改为恒压绝热容器,则达到平衡时b=0.2