题目内容
【题目】在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。
(1)该混合液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀__________mol。
【答案】0.4 19 0.2 0.2 1.2
【解析】
(1)由图可知,c(Na+)=1.0mol/L,c(Mg2+)=0.5mol/L,结合n=cV、m=nM计算;
(2)结合电荷守恒计算c(Ca2+),结合n=cV、c=计算;
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀。
(1)由图可知,c(Na+)=1.0mol/L,该混合液中,NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol;c(Mg2+)=0.5mol/L,含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g;
(2)由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl),解得:2c(Ca2+)=3.01.00.5×2=1mol/L,c(Ca2+)=0.5mol/L,混合液中CaCl2的物质的量为:0.4L×0.5mol/L=0.2mol,该混合液加水稀释至体积为1L,稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为:c==0.2mol;
(3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,氯离子转化为AgCl沉淀,n(AgCl)=n(Cl)=3mol/L×0.4L=1.2mol。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)