题目内容
【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸
③Zn与稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴CuSO4溶液
④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
⑤2SO2+O2 2SO3 ΔH<0,升高温度
⑥Na与水反应时,增大水的用量
⑦2H2O2==2H2O+O2↑反应中,加入少量MnO2
⑧H2与Cl2混合后,光照
A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤⑦⑧D.①③④⑦⑧
【答案】C
【解析】
增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率,对于纯液体改变用量反应速率不变,对于没有气体参加的反应,增大压强反应速率不变,以此来解答。
①将Al片改成Al粉,增大了反应物的接触面积,所以能使反应速率加快,故正确;
②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸,金属铁和浓硫酸之间加热下才反应,并且不会获得氢气,获得的是二氧化硫,故错误;
③Zn置换出Cu后与CuSO4溶液一起构成原电池,反应速率加快,故正确;
④溶液中压强影响不大,故错误;
⑤升高温度反应速率加快,故正确;
⑥Na与水反应时,增大水的用量,水是纯液体,量变浓度不变,故错误;
⑦MnO2可以作H2O2分解的催化剂,使化学反应速率加快,故⑦正确;
⑧H2与Cl2混合后光照可以升高体系温度,使化学反应速率加快,故⑧正确;
故答案选C。
【题目】下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液,然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀,然后产生蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] |
C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 |
D | 向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH) | 溶液紫色褪去 | 乙二醇被氧化为乙二酸 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用石墨电极完成下列电解实验。
实验装置 | 实验现象 |
a处试纸变蓝; b处变红,局部褪色; c处无明显变化; d处试纸变蓝 |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A. a为电解池的阴极
B. b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸
C. c处发生了反应:Fe-3e- = Fe3+
D. d处:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【题目】短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:
A | |||||||
B | D | ||||||
E | G | J |
根据上表回答问题:
(1)在周期表中的位置是______,D的原子结构示意图_____。
(2)、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_____填元素符号。
(3)、D的气态氢化物的稳定性关系为______填化学式,它们都属于______离子化合物或共价化合物。
(4)第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中,有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应,写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。