题目内容

【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置

实验现象

a处试纸变蓝;

b处变红,局部褪色;

c处无明显变化;

d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成,且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应:Fe-3e= Fe3+

D. d处:2H2O+2e=H2+2OH

【答案】C

【解析】Aa处试纸变蓝,为阴极,生成OH-,电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故A正确;Bb处变红,局部褪色,是因为Cl2+H2O=HCl+HClOHCl的酸性使溶液变红,HClO的漂白性使局部褪色,故B正确;CFec阳极,处发生了反应:Fe-2e = Fe2+,故C错误;Dd处试纸变蓝,为阴极,生成OH-,电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故D正确;答案为C

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D,其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。

(1)C在周期表中的位置__________________________

(2)B 元素的原子结构示意图____________________________

(3)化合物D2C的电子式______________________________

(4)B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):____ > ____

(5)C、D离子的半径大小关系为C______D (填:>、=、<);

(6)B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项)。

A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健

C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键

Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:

(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾溶液,观察到C中溶液现象是:___________,即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_________________溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中______________的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)

A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液

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