Question

【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O H+＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

a．向水中加入NaHSO4固体

b．向水中加Na2CO3固体

c．加热至100 ℃其中c（H+）＝1×10－6 mol·L－1

d．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

Answer 1

【答案】c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 10－3 mol·L－1 10－11 mol·L－1 d ＜

【解析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，醋酸电离抑制水的电离；

(3)欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可加入水解呈酸性的盐；

(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离，据此分析解答。

(1)氯化铵为强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，铵根离子水解的离子方程式为NH4++H2OH++NH3H2O，铵根离子水解，则c(Cl-)＞c(NH4+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，pH=11的CH3COONa溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，c(H+)=mol/L=10-11mol/L，CH3COONa 中氢离子和氢氧根离子都是水电离的，则水电离出来的c(OH-)为10-3mol/L；在pH=3的CH3COOH溶液中，c(OH-)=10-11mol/L，酸中的氢氧根离子由水电离，则水电离出来的c(OH-)=c(H+)为10-11mol/L，故答案为：10-3mol/L；10-11mol/L；

(3)a．向水中加入NaHSO4固体，电离出的氢离子抑制水的电离，H2OH+＋OH－平衡向左移动，故a错误；b．向水中加Na2CO3固体，水解后溶液呈碱性，故b错误；c．加热至100℃，促进水的电离，溶液呈中性，故c错误；d．向水中加入(NH4)2SO4固体，铵根离子水解，促进水的电离，H2OH+＋OH－平衡向右移动，溶液呈酸性，故d正确；故答案为：d；

(4)氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水进行稀释，故答案为：＜。