Question

【题目】（1）有①分液漏斗②量筒③容量瓶，使用前需检查是否漏液的是___（填序号）

（2）___molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

（3）标准状况下的四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是___（填序号）

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是___。

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42-）= amol/L，c（K+）=bmol/L时，a和b的关系是___。

（6）某物质A加热时按化学方程式2A=2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为___。

（7）下列物质中：①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠。

属于电解质的是___， 非电解质的是___。

Answer 1

【答案】①③ 3 ② 10mol/L 2a-b=0.2 120g/mol ②⑦⑧ ③⑥

【解析】

（1）若分液漏斗漏液，则会导致使用时液体沿漏斗颈流出；若容量瓶瓶塞与瓶口间漏液，则会造成定容时有液体流出。

（2）利用O原子守恒，则n(H2O)= 1.5mol×2，从而求出n(H2O)。

（3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，比较四种气体的相对分子质量，即可确定密度最大的气体。

（4）c(Cl-)=，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度不变。

（5）利用电荷守恒，可求出a和b的关系。

（6）由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用分解前后质量相等建立等量关系式，从而求出反应物A的摩尔质量。

（7）属于电解质的是酸、碱、盐， 属于非电解质的是非金属氧化物和氮的氢化物。

（1）分液漏斗的活塞处，容量瓶的瓶塞与瓶口处都可能漏液，所以需检查是否漏液的仪器是①③。答案为：①③；

（2）利用O原子守恒，n(H2O)= 1.5mol×2，则n(H2O)=3mol。答案为：3；

（3）标准状况下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种气体的相对分子质量分别为①CH4，16，②HCl，36.5，③H2S，34，④NH3，17。HCl的相对分子质量最大，即可确定密度最大的气体是②。答案为：②；

（4）10mL的CaCl2溶液里含2gCa2+，c(Cl-)=，从中取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度仍为10mol/L。答案为：10mol/L；

（5）在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)= amol/L，c(K+)=bmol/L时，利用电荷守恒，可得出2a=0.2+b。答案为：2a-b=0.2；

（6）由生成物组成的混合气体对H2的相对密度为20，则生成物的平均相对分子质量为20×2=40，可假设反应物为2mol，则生成物为6mol，利用质量守恒可得出2mol×M(A)=6mol×40g/mol，从而求出M(A)= 120g/mol。答案为：120g/mol；

（7）在①铜 ②碳酸钙 ③氨气 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦氯化钠晶体 ⑧熔融硫酸钠中，②⑦⑧都是纯净的盐，属于电解质；③⑥为纯净的非金属氧化物和氮的氢化物，属于非电解质。答案为：②⑦⑧；③⑥。