题目内容

【题目】1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+

可能大量含有的阴离子

Cl-、CO32-

往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH- =NH3·H2O）

（1）该溶液中一定不含有的离子是___。

（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。

（3）V3V4段离子方程式为___。

【答案】Mg2+、CO32- V2-V1=3(V4-V3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。

（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。

（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。

（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。

加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH- =NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。

（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；

（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；

（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

练习册系列答案
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（5）实验测得：

装置

实验前

实验后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

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（6）若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是________________________。

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