题目内容
【题目】常温下,如果取 0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因:_______________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=________ mol·L-1,c(OH-)-c(HA)=________ mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是________(填序号)。
a.NH4HCO3 b.NH4A c. NH4Cl
【答案】A-+H2O HA+OH- 10-6 mol/L 0.99×10-6 10-8 > a>b>c
【解析】
。
(1)常温下,等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐;
(2)根据混合溶液中水电离出的c(OH-)=计算;
(3)根据溶液中存在的电荷守恒、质子守恒分析计算;
(4)NH4A溶液为中性,说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA酸性大于碳酸,据此判断(NH4)2CO3溶液酸碱性,据此分析解答(4)~(5)。
常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应生成NaA,混合溶液的pH=8,呈碱性,说明NaA为强碱弱酸盐,则HA为弱酸。
(1)NaA为强碱弱酸盐,A-水解导致NaA溶液呈碱性,水解方程式为A-+H2OHA+OH-,故答案为:A-+H2OHA+OH-;
(2)混合溶液的pH=8,混合溶液中水电离出的c(OH-)==mol/L=10-6mol/L,故答案为:10-6mol/L;
(3)溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6mol/L-10-8mol/L =0.99×10-6mol/L;根据质子守恒有c(HA)+c(H+)=c(OH-),则c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-8mol/L,故答案为:0.99×10-6 ;10-8;
(4)NH4A溶液为中性,说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA酸性大于碳酸,即HA电离程度大于碳酸,所以铵根离子水解程度小于碳酸根离子,溶液呈碱性,则pH>7,故答案为:>;
(5)NH4Cl为强酸弱碱盐,水解后溶液显酸性;NH4A溶液为中性,说明HA电离程度和一水合氨电离程度相等,HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,说明HA酸性大于碳酸,因此(NH4)2CO3溶液显碱性,则同温度下等浓度的三种盐溶液按pH由大到小的顺序排列顺序为a>b>c,故答案为:a>b>c。
【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深 | 2NO2(g)N2O4(g)为放热反应 |
C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
D | 向2支均盛有2mL相同浓度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的试管中,分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液,前者无明显现象,后者有黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.AB.BC.CD.D