[题目]有关下列四个常用电化学装置的叙述中.正确的是( )图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A.图Ⅰ所示电池中.MnO2的作用是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中.硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中.电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中.Ag2O是氧化剂.电池工作过程中还原为Ag 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

图Ⅰ

碱性锌锰电池

图Ⅱ

铅硫酸蓄电池

图Ⅲ

电解精炼铜

图Ⅳ

银锌纽扣电池

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D.图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【答案】D

【解析】

A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A错误；

B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，浓度降低，B错误；

C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C错误；

D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O是氧化剂，发生还原反应生成Ag，D正确；

故选D。

练习册系列答案

回答下列问题：

（1）写出在A中发生反应的化学方程式为：__；

（2）B中选用的试剂是__，其作用是__；

（3）E中选用的试剂是__，其作用是__；

（4）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是__。

【题目】根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O H+＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

a．向水中加入NaHSO4固体

b．向水中加Na2CO3固体

c．加热至100 ℃其中c（H+）＝1×10－6 mol·L－1

d．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

【题目】我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：

（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。

（2）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。

（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。

【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。

（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

①只有还原性 ②还原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

（5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：

（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是．

（2）C装置中浓硫酸的作用是．

（3）D装置中MnO2的作用是．

（4）燃烧管中CuO的作用是．

（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为．

（6）要确定该有机物的分子式，还要．

【题目】下列有机物说法不正确的是（）

A. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

B. 萘环（）上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

D. 立方烷（）一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

【题目】全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，现向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不变，此时MnO4-→Mn2＋,则原溶液中Cr元素的质量为

A.156 mgB.23 4 mgC.31．2 mgD.46．8mg

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