题目内容
【题目】室温下,向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的盐酸,溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示,已知AG = lg 。
下列有关叙述不正确的是( )
A.50℃下,AG=0,此时溶液显中性
B.a点对应溶液中H2O电离出的c(H+)=1.0×1011 mol·L1
C.b点对应溶液中 4c(M+)+4c(MOH)=3c(Cl)
D.d点对应溶液中c(Cl)>c(H+)> c(M+)>c(MOH)
【答案】C
【解析】
A.AG=0,则,,溶液中c(H+)=c(OH-),溶液显中性,A正确,不选;
B.室温下,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,a点 ,可知c(H+)=10-11mol·L-1,溶液中的H+均来自与水的电离,因此水电离出来的c(H+)=10-11mol·L-1,B正确,不选;
C.b点加入盐酸15mL,根据物料守恒,可知含有M的粒子的浓度和Cl-的浓度的比值为4:3,即,得3c(M+)+3c(MOH)=4c(Cl-),C错误,符合题意;
D.d点,加入40mL盐酸,盐酸过量,溶液中为等浓度HCl和MCl的混合溶液,Cl-的浓度最大,由于M+为弱碱阳离子,会水解,则c(H+)>c(M+),水解是微弱的,因此c(M+)>c(MOH)则离子排序为c(Cl-)> c(H+)>c(M+) >c(MOH),D正确,不选。
答案选C。
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