[题目]常温下.甲.乙.丙.丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10.14.16.18.下列关于这四种气态烃的推断正确的是A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙C. 丙分子中所有原子均在同一平面上D. 乙和丁属于同系物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是

A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体

B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙和丙

C. 丙分子中所有原子均在同一平面上

D. 乙和丁属于同系物

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，分别为甲烷，乙炔，乙烯和乙烷。A.四种烃中没有同分异构体，故错误；B.乙炔和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，故不能鉴别，故错误；C.乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，故正确；D.乙炔和乙烷不是同系物，故错误。故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、 ﹣3	+7、 ﹣1	+5、 ﹣3	﹣2

回答下列问题：
（1）写出它们的元素名称：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是．
（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：．
（6）下列叙述正确的是（填字母）． A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

【题目】如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）． a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：；Al电极上发生的反应为：
b．若灯泡不亮，其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，灯泡（填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）． a．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：；Al电极上发生的反应为：
b．若灯泡不亮

【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：

已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Zn(OH)2	5.7	8.0
Fe(OH)3	2.7	3.7

请回答下列问题：

（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。

（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。

（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。

①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。

②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。

（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。

（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。

【题目】某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是

A. 该溶液中一定不含Fe3+、Cu2+

B. 该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为1∶1∶1

C. 所加NaOH溶液物质的量浓度为1mol/L

D. a点到b点，没有发生化学反应

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3NA

B. 常温时，2L1mol/L的醋酸溶液中，所含分子总数小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中，溶液中离子数为4 NA

D. 1molNH2-中含电子数为NA

【题目】关于下列物质的用途的说法错误的是

A. 酚类化合物有毒，能用于杀菌消毒

B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液

C. 烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式一定是CnH2n

D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．
（1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．
（2）该电池的负极反应式为；
（3）若导线上转移电子2.5mol，则正极生成银克．
（4）若原电池的总反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ，则此电池的正极反应式为．

【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

ⅠA							Ⅷ
①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
			②	③	④		⑧
⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题．
（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为
（2）⑥④⑦的氢化物的稳定性最强的是：（写氢化物的化学式）；
（3）元素③④⑤形成的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（4）用电子式表示元素⑤与⑦的化合物的形成过程：．

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