Question

【题目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.153	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、 ﹣3	+7、 ﹣1	+5、 ﹣3	﹣2

回答下列问题：
（1）写出它们的元素名称：①②③④⑤⑥⑦⑧
（2）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）
（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．
（4）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 ．
（5）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
（6）下列叙述正确的是（填字母）． A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

Answer 1

【答案】
（1）Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O
（2）第二周期VIA族
（3）HClO4
（4）
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）A、B、D
【解析】解：（1）第二、三周期元素中，①③均有+1价，处于IA族，原子半径①＞③，则①为Na、③为Li；⑤⑦均有+5、﹣3价，原子半径⑤＞⑦，则⑤为P元素、⑦为N元素；②有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于P，故②为Mg；③有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于P，故③为Al；⑥有+7、﹣1价，则⑥为Cl；⑧有﹣2价，处于VIA族，原子半径小于氯，故⑧为O元素， 所以答案是：Na；Mg；Li；Al；P；Cl；N；O；（2）⑧为O元素，在元素周期表中的位置是：第二周期VIA族，
所以答案是：第二周期VIA族；（3）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4 ，
所以答案是：HClO4；（4）①元素和⑥元素形成化合物为NaCl，电子式是 ，
所以答案是： ；（5）④最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3 ， ⑥的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（6）A．③为Li，处于第二周期，④为Al，处于第三周期，故A正确；
B．②的阳离子核外电子数为10、⑧的阴离子的核外电子数为10，故B正确；
C．在同主族元素中F元素非金属性比Cl的强，故C错误；
D．⑤为P元素、⑦为N元素，两者核电荷数之差是8，故D正确；
E．①与⑧形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，不是两性氧化物，故E错误．
故选：ABD．