题目内容
【题目】如图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
(1)电解质溶液为稀H2SO4时,灯泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题). a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:;Al电极上发生的反应为:
b.若灯泡不亮,其理由为:.
(2)电解质溶液为NaOH(aq)时,灯泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a题,填“不亮”做b题). a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的反应为:;Al电极上发生的反应为:
b.若灯泡不亮
【答案】
(1)亮;Mg﹣2e﹣=Mg2+;2H++2e﹣=H2↑
(2)亮;6H2O+6e﹣=3H2+6OH﹣;2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O
【解析】解:(1)金属镁和铝为电极材料,电解质溶液为稀H2SO4时,可形成原电池,金属镁较铝活泼,做原电池的负极,铝做原电池的正极,负极反应为Mg﹣2e﹣=Mg2+ , 正极反应为2H++2e﹣=H2↑,此时灯泡变亮,所以答案是:亮;Mg﹣2e﹣=Mg2+;2H++2e﹣=H2↑;(2)金属镁和铝为电极材料,电解质溶液为稀NaOH时,由于金属铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气,所以铝为负极,镁为正极,
负极反应为2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O,正极反应为6H2O+6e﹣=3H2+6OH﹣ , 形成原电池时,灯泡变亮,
所以答案是:亮;6H2O+6e﹣=3H2+6OH﹣;2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O.
【题目】在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。第2 min时只改变一个条件,反应情况如下表:
时间 | c(CO)/mol/L | c(H2)/mol/L | c(CH3OH)/mol/L |
起始 | 1 | 3 | 0 |
第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.2 |
第4 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
第6 min | 0.4 | 1.8 | 0.6 |
下列说法不正确的是( )
A. 第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B. 第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是降低温度
C. 第2 min时,如果只改变某一条件,则改变的条件可能是使用催化剂
D. 第6 min时,其他条件不变,如果升高温度,正反应速率增大