题目内容
【题目】从废电池外壳中回收锌（锌皮中常有少量铁、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等杂 质），制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工艺流程：
已知：①Zn(OH)2和Al(OH)3化学性质相似；②金属氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Zn(OH)2 | 5.7 | 8.0 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
请回答下列问题：
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：______________(任答一点)。
（2）“氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2反应的离子方程式为______________。
（3） “氧化”时，为了减少污染，工业上常用H2O2替代NaNO2。
①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，对应则至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似为1g·cm-3)。
②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是_____________。
（4） “调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是________________。
（5）将滤渣A溶于适量稀硫酸，调节溶液pH，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶析出ZnSO4·7H2O晶体。则该过程中需调节溶液pH的范围为_____________。
【答案】 将废锌皮粉碎（或升高温度；适当提高硫酸浓度；搅拌） Fe2++NO2-+2H+ =Fe3++NO↑+ H2O 34 Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水 碱性过强，氢氧化锌可能溶解 3.7≤pH<5.7
【解析】本题主要考查对于“制取ZnSO4·7H2O工艺流程”的评价。
（1） “酸溶”时，为了提高酸溶速率，可采取的的措施有：将废锌皮粉碎（或升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌）。
（2） “氧化”时，酸性滤液中加入NaNO2，形成的硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为Fe2++NO2-+2H+ =Fe3++NO↑+ H2O。
（3） ①若参加反应的NaNO2为0.2 mol，2NaNO2～H2O2～2e-，则至少需要加入10%H2O2溶液34mL(密度近似为1g·cm-3)。
②该过程中加入的H2O2需多于理论值，原因除了提高另外反应物的转化率外，还可能是Fe3+（或Fe2+）催化分解双氧水。
（4）已知氢氧化锌具有两性，“调节pH”时，若pH＞8则造成锌元素沉淀率降低，其原因可能是碱性过强，氢氧化锌可能溶解。
（5）该过程中将氢氧化铁过滤除去，同时保证锌Zn2+不沉淀，所以需调节溶液pH的范围为3.7≤pH<5.7。。
【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率
C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
