题目内容

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 反应Cu2S+O2 2Cu+SO2生成1molCu,电子转移数为3NA

B. 常温时,2L1mol/L的醋酸溶液中,所含分子总数小于2 NA

C. 1molFeC13溶于水中,溶液中离子数为4 NA

D. 1molNH2-中含电子数为NA

【答案】A

【解析】ACu2S中的铜元素化合价降低1价,硫元素化合价升高6价,氧气中氧元素化合价降低4生成2mol Cu转移6mol电子因此生成1mol Cu,电子转移数为3NA,故A正确;B.醋酸溶液中还含有水分子,所含分子总数大于2NA,故B错误;C.三价铁离子能发生水解生成氢氧化铁和氢离子Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+溶液中离子数大于4NA,故C错误;D1mol NH2-中含电子数为10NA,故D错误故选A

练习册系列答案
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【题目】丙烯是重要的有机化工原料,主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。

1以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为烯烃歧化法",主要反应为C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相关燃烧热数据:

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的电子式为______________

②相同质量的C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)充分燃烧,放出的热量由多到少的顺序依次为______________(填写化学式)。

上述烯烃歧化法的反应的热化学方程式为___________

2丁烯裂解法是另一种重要的丙烯生产法,生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。

反应如下:主反应:3C4H84C3H6副反应:C4H82C2H4

测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数w%)随温度T和压强p)变化的趋势分别如图1和图2所示:

①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一,从产物的纯度考虑,该数值越高越好,从图1和图2中表现的趋势来看,下列反应条件最适宜的是_____(填字母序号)

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素,认为450℃的反应温度比300℃700℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是__________

③图2中,随压强增大,平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势,从平衡角度解释其原因是_________

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