题目内容
【题目】磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 获得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外层电子排布式是__________，氧原子核外有______种不同运动状态的电子。C、O两种元素非金属性较强的是_______________。
（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到____而自燃，使白磷升温的热量主要来自_________。某温度时，在2.0L恒容密闭容器中充入0.5mol PCl5，发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，经过一段时间后达到平衡。
（3）该反应的平衡常数表达式 K=_____________；
（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，PCl5的转化率____（选填“增大”、 “减小”“不变”），平衡常数 K____（选填“增大”、 “减小”“不变”）。
（5）在不同时间（t）测得反应过程中 PCl5 的部分数据如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
则 100s 时， PCl3的物质的量浓度是__________________。
【答案】 3s23p3 8 O 着火点 白磷氧化 K=[PCl3]·[Cl2]/ [PCl5] 减小 不变 0.045mol/L
【解析】本题主要考查化学平衡。
（1）磷原子的最外层电子排布式是3s23p3，每个电子对应一种运动状态，氧原子核外有8种不同运动状态的电子。同周期元素从左到右非金属性增强，所以C、O两种元素非金属性较强的是O。
（2）白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自白磷氧化。
（3）该反应的平衡常数表达式K=生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值=[PCl3][Cl2]/[PCl5]；
（4）其他条件不变，起始时向上述容器中充入1.0mol PCl5，相当于加压，平衡左移，达到平衡时，PCl5的转化率减小，平衡常数K仅是温度的函数，温度不变，所以K不变。
（5）100s时，n(PCl5)=0.41mol，PCl5减少0.09mol，同时生成PCl30.09mol，所以PCl3的物质的量浓度是0.09mol/2L=0.045mol/L。
