题目内容
3．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1；
（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD；
A、溶液中Cl-的数目 B、溶液的密度 C、溶质的物质的量 D、溶液的浓度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取16.9mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）．若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低；
（4）取100mL 0.4mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.15mol•L-1．
分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）100mL 0.4mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者混合后发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，根据两者的量来分析Cl-的浓度．
解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.18g/mL的盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
故答案为：11.8；
（2）A．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的密度与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中HCl的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故C不选；
D．溶液的浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$，与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，配置出500mL的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则11.8mol/L×V=0.5L×0.400mol/L
解得V=0.0169L=16.9mL；
若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低；摇匀后发现液面低于刻度线，是正常的，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．故答案为：16.9；偏低；偏低；
（4）100mL 0.4mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol．
根据两者混合后发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓可知，HCl过量，故反应后溶液中的n（Cl-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，故反应后的浓度c（Cl-）=$\frac{0.03mol}{0.2L}$=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、误差分析以及溶液混合后离子浓度的计算，属于基础型题目，难度不大．
阅读快车系列答案| A． | 其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| B． | 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| D． | 其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动 |
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色 | ⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+ |
| A． | 0.9 mol H2O | B． | 0.3 mol H2SO4 | C． | 0.2 mol NH3 | D． | 0.4 mol CH4 |
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