题目内容
5．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| B． | 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| D． | FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
分析 A．电荷不守恒；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．应生成氢氧化铝沉淀；
D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．
解答 解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C错误；
D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．
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15．下列实验方案合理的是（ ）
| A． | 用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯 | |
| B． | 向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水 | |
| C． | 在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛 | |
| D． | 将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯 |
16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0 3.0 0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6 1.8 1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（ ）
| A． | 2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 | |
| D． | 2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1 |
13．下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| B． | 其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动 | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动 | |
| D． | 其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动 |
17．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
| 阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 9（＞9）溶解 |
（2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
（3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．
14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
（1）②是C．
（2）9种元素中非金属性最强的是F．
（3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
（4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
（5）由以上某些元素组成的有机化合物
，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．（6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯． | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色 | ⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是： ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+ |
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