题目内容

9．下列物质中，分子数目最多的是（　　）
A．2molCl2B．3.01×1023个氧分子
C．2g氢气D．标准状况下，11.2LHe

分析 利用题给条件计算各物质的物质的量，物质的量越多，所含有的分子数越多．

解答 解：A、2molCl2含分子数为2NA；
B、O2分子物质的量=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol 即分子数为0.5NA；
C、2g氢气物质的量为1mol，分子数为NA；
D、标准状况下11.2LHe的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5Mol，即分子数为0.5NA；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常的应用，重点需要掌握物质的量与质量、微粒数、气体体积的换算关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
A．c（H+）B．Ka（HF）C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$
20．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X可能是（　　）
①盐酸、Na2CO3溶液    
②Cl2、Fe
③CO2、Ca（OH）2溶液     
④NaOH溶液、AlCl3溶液
⑤偏铝酸钠溶液、盐酸     
⑥氯化钙溶液、CO2
⑦钠、氧气．
A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥
17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．1molCaC2中含有阴离子数目为2NA
B．向FeI2溶液中通入氯气，当有2molFe2+被氧化时，转移电子的数目为2NA
C．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NA
D．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为8NA
4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
A．溴水溶液：Na+、K+、NO3-、CH3CHO
B．氢氧化钠溶液：AlO2-、K+、Cl-、NO3-
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Cl-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3CH2OH
14．下列说法正确的是（　　）
A．在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
B．1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
C．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
D．将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L
1．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）时，溶液的pH（　　）
A．大于7B．等于7C．小于7D．无法判断
18．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+．
A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥
19．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（　　）
A．分子组成为Cm （H2O）n的物质一定是糖类
B．正极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2 O
C．放电过程中，H+从正极区移向负极区
D．若Cm （H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，反应的葡萄糖质量是60g

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