Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

• A． 1molCaC₂中含有阴离子数目为2N_A
• B． 向FeI₂溶液中通入氯气，当有2molFe²⁺被氧化时，转移电子的数目为2N_A
• C． 2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4N_A
• D． 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe₃O₄被CO还原成Fe，转移电子数目为8N_A

Answer 1

分析 A、CaC₂由钙离子和C₂^2-构成；
B、根据碘离子和亚铁离子都能够被氯气氧化且先氧化碘离子再氧化亚铁离子分析；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
D、根据四氧化三铁和转移电子之间的关系计算．

解答 解：A、CaC₂由钙离子和C₂^2-构成，故1molCaC₂中含1molC₂^2-即N_A个，故A错误；
B、FeI₂溶液中，碘离子的还原性大于亚铁离子的，通入适量氯气，当有2molFe²⁺被氧化时，溶液中碘离子已经完全被氧化，由于不知道碘化亚铁的物质的量，无法计算转移的电子数，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故2.8g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{2.8g}{14g/mol}$=0.2mol，则含0.2N_A个碳原子，故C错误；
D、Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe⁺ 4CO₂ 转移电子
   1mol                    8mol
   1mol                    8mol
所以还原1molFe₃O₄转移电子8mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．