Question

18．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI
②离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
④金属性：K＞Na＞Mg＞Al
⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
⑥半径：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤⑥
• C． ②③④
• D． ①③④⑤⑥

Answer 1

分析 ①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高；
②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；
③元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
④根据元素周期律确定金属的活泼性；
⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；
⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．

解答 解：①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；
②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正确；
④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；
⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故正确；
⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，即O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故正确．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．