题目内容
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC
B
解析试题分析:将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液,B不易腐蚀,则金属活动性A>B;将A、D在稀盐酸中构成原电池,电流由A通过导线流向D,则金属活动性:D>A;将铜浸入B的盐溶液中,无明显变化,则B>Cu; 如果把铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。则活动性Cu>C.所以金属的活动性强弱关系为D>A>B>Cu>C .选项为B。
考点:考查金属活动性强弱比较的知识。
如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
A.通入甲烷的一极为正极 |
B.通入氧气的一极发生氧化反应 |
C.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
D.该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+ 2H2O + 4e- ="==" 4OH- |
B.若a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.若a、b极都是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
D.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.X为直流电源的正极,Y为直流电源的负极 |
B.阳极区pH减小 |
C.图中的b<a |
D.阴极的电极反应为HSO3——2e—+H2O=SO42—+3H+和 SO32——2e—+2H2O=SO42—+4H+ |
某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,能实现该反应的原电池是( )
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 |
B.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 |
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 |
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液 |
下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c、d两点短路.下列叙述正确的是 ( )
A.a为直流电源的负极 | B.d极发生的反应为2H++2e-=H2↑ |
C.f电极为锌板 | D.e极发生氧化反应 |
下列有关四个电化学装置的叙述正确的是
A.图I装置中MnO2作催化剂 |
B.图II装置工作一段时间后,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,无明显现象 |
C.图III装置中Cu作阳极,为电解液提供Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定 |
D.图IV装置工作时,为平衡电荷,a烧杯中的Zn2+经盐桥移向b烧杯中 |
如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是( )
A.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙 |
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大 |
C.溶液的质量变化:甲减小乙增大 |
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e—= Cu, 乙中负极:Mg - 2e—= Mg2+ |