题目内容
图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 ( )
| A．a为直流电源的负极 | B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ |
| C．f电极为锌板 | D．e极发生氧化反应 |
D
解析试题分析：A.接通电路后发现上的c点显红色．说明在c点H+放电，使c(OH-)的浓度增大，溶液显碱性。因此c电极为阴极，则b为负极，a为正极；错误。B.c与电源的负极连接，c为阴极，d为阳极。在d极发生的反应为2Cl-－2e－＝Cl2↑.错误。C．由于为电镀槽，由于e与电池的正极连接，所以e为阳极，f为阴极。为实现铁上镀锌，阳极e为Zn,阴极f为Fe板。错误。D．e极是阳极，失去电子，发生氧化反应。正确。
考点：考查原电池、电解池的确定、电极反应、电极材料等知识。
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下列说法不正确的是
| A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 |
| B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 |
| C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子 |
| D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 |
下列有关原电池的说法中，正确的是（ ）
| A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极 |
| B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极 |
| C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀 |
| D．将反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质 |
下列描述中，不符合生产实际的是 ( )
| A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 | B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 |
| C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 | D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 |
将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
| C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 | D．产生气泡的速率甲比乙慢 |
甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2CO2↑+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（ ）
| A．燃料电池将化学能转化为电能 |
| B．a是甲醇、b是氧气 |
| C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 |
| D．负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ |
化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是
| A．电池工作时H+ 移向负极 |
| B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液 |
| C．甲电极反应式为：CO（NH2 )2 +H2O - 6e－= CO2 +N 2 + 6H+ |
| D．电池工作时，理论每有净化1mol CO（NH2 )2，消耗 33.6 L O2 |
