题目内容
14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）| A． | 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 | |
| B． | 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3 | |
| C． | 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答 解：A、容器体积不变，气体质量不变，密度始终不变，所以密度不变不能作为反应达到平衡状态的标志，故A错误；
B、消耗氢气和生成氨气都是正反应，无论是否平衡，其速率之比等于化学计量数之比，无法判断正逆反应速率相等，故B错误；
C、据质量守恒定律，气体质量始终不变，故C错误；
D、反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不变说明反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
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15．有一种苯的同系物，分子式为C9H12，苯环上只含有一个取代基，则其与氢气完全加成后的产物的一氯代物有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 11种 | B． | 12种 | C． | 13种 | D． | 14种 |
实验室常用如图所示装置制取乙烯，制取时：
，B：
；
，
．
9．下列关于铜的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 铜是一种紫红色金属 | |
| B． | 铜是热和电的良导体 | |
| C． | 铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一 | |
| D． | 铜在自然界中主要以单质的形式存在 |
19．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应如下
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
物质的相关数据如下表：
（1）制备乙酸正丁酯
①在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石 按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用适量的水洗涤．有机层继续用一定体积10%Na2CO3洗涤至中性，再用适量的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再加入少量无水硫酸镁固体．静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．
③将②处理后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，进行蒸馏纯化，收集126.1℃的馏分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有关问题：
（1）装置B的名称是球形冷凝管
（2）步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的残留酸等杂质第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的盐分实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥
（4）下列关于蒸馏操作的说法，正确的是B
A、温度计的水银柱应插入到液面以下
B、蒸馏过程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管进出水的方向是上进下出
D、为提高蒸馏的速度，可以不用石棉网而直接用酒精灯进行加热．
（5）步骤③的常压蒸馏，需收126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
（6）该实验过程中，列式计算生成乙酸正丁酯的产率（保留2位有效数字）60%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的反应如下CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
物质的相关数据如下表：
| 化合物 | 相对分子质量 | 密度/g•cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度/100g水 |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在干燥的50ml圆底烧瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石 按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热．在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中．反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积．
（二）产品的精制
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用适量的水洗涤．有机层继续用一定体积10%Na2CO3洗涤至中性，再用适量的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再加入少量无水硫酸镁固体．静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．
③将②处理后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，进行蒸馏纯化，收集126.1℃的馏分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有关问题：
（1）装置B的名称是球形冷凝管
（2）步骤①中判断反应终点的依据是分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点
（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该操作的目的是除去产品中含有的残留酸等杂质第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的盐分实验中加入少量无水硫酸镁的目的是干燥
（4）下列关于蒸馏操作的说法，正确的是B
A、温度计的水银柱应插入到液面以下
B、蒸馏过程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管进出水的方向是上进下出
D、为提高蒸馏的速度，可以不用石棉网而直接用酒精灯进行加热．
（5）步骤③的常压蒸馏，需收126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂
（6）该实验过程中，列式计算生成乙酸正丁酯的产率（保留2位有效数字）60%．
6．室温下下列各组离子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+ | |
| B． | 在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O- | |
| C． | 饱和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42- | |
| D． | 能使酚酞变红的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+ |
3．关于下列物质的结构或性质分析正确的是（ ）
| A． | CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 | |
| B． | 甲胺（分子式CH3NH2）的沸点比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸点高 | |
| C． | C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子 | |
| D． | CH3SH 的相对分子质量比CH3OH大，因此前者的沸点高 |
4．下列有关除杂的操作中不正确的是（ ）
| A． | FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤 | |
| B． | 碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热 | |
| C． | 除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水 | |
| D． | CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液 |