题目内容
【题目】已知
，
。若在500℃和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A.达到平衡时，
和
的浓度一定相等
B.反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡
C.使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率
D.投入
和
，达平衡时反应放出热量为198.0 kJ
【答案】C
【解析】
A．转化率和起始浓度未知，则反应达平衡时，SO2和SO3的浓度关系不确定，能确定的是浓度保持不变，故A错误；
B．容器的体积不变，反应体系中都是气体，气体总质量不变，根据ρ=
可知反应过程中气体的密度始终不变，不能作为达平衡的标志，故B错误；
C．使用催化剂、增大压强和升高温度均有利于加快反应速率，故C正确；
D．可逆反应不能完全转化，则在上述条件下，2molSO2和1molO2混合反应，放出的热量小于198.0kJ，故D错误；
答案选C。
【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl2的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。
A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2
（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。
元素 | 氟 | 氯 | 溴 | 碘 |
第一电离能/ （kJ·mol-1） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
（5）已知ClO2－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN—互为等电子体的物质的分子式：______________。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA）。
