题目内容
A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族．
（1）B在周期表中的位置第
（2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式
（3）化合物BC与C2反应的化学方程式
（4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：
（1）B在周期表中的位置第
2
2
周期，第ⅤA
ⅤA
族；（2）C、E 两种元素可能形成化合物的化学式
SO2或SO3
SO2或SO3
；（3）化合物BC与C2反应的化学方程式
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
；（4）1.6gB2A4液体与C2气体反应生成B2气体和液态A2C，放出31.05kJ的热量，写出1molB2A4反应的热化学方程式：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0kJ?mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0kJ?mol-1
．分析：A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则K层电子为2，L层电子为6，即C为氧元素；C、E 同主族，则E为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，D的最外层电子为1，质子数为11，则D为钠元素，并利用元素及化合物的性质来解答．
解答：解：由短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为氢元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则K层电子为2，L层电子为6，即C为氧元素；C、E 同主族，则E为硫元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C，D的最外层电子为1，质子数为11，则D为钠元素，
（1）B为氮元素在第2周期，最高价为+5价，则在第ⅤA 族，故答案为：2；ⅤA；
（2）C为氧，E为硫，S有+4、+6两种常见的正化合价，则二者形成常见的化合物为SO2或SO3，故答案为：SO2或SO3；
（3）NO与氧气在常温下反应生成二氧化氮，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）B2A4为N2H4，与氧气反应生成氮气和水，1.6gB2A4液体与C2气体反应放出31.05kJ的热量，则1molB2A4液体与C2气体反应放出热量为31.05kJ×
=621.0KJ，则热化学方程式为
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0 kJ?mol-1．
（1）B为氮元素在第2周期，最高价为+5价，则在第ⅤA 族，故答案为：2；ⅤA；
（2）C为氧，E为硫，S有+4、+6两种常见的正化合价，则二者形成常见的化合物为SO2或SO3，故答案为：SO2或SO3；
（3）NO与氧气在常温下反应生成二氧化氮，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；
（4）B2A4为N2H4，与氧气反应生成氮气和水，1.6gB2A4液体与C2气体反应放出31.05kJ的热量，则1molB2A4液体与C2气体反应放出热量为31.05kJ×
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N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0 kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-621.0 kJ?mol-1．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确元素的推断是解答本题的关键，考查知识点较多，学生还应熟悉物质的性质、热化学反应方程式的书写等知识来解答．
练习册系列答案
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