Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA

B. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

C. 0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.17 g H2O2与17 g H2S的物质的量均为0.5mol，每个H2O2或 H2S中所含电子数都是18个，则17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为0.5×18×NA=9NA，故A正确；

B.在容器中会发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，则产物的分子数应小于2NA，故B错误；

C.Cl2与水的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应，且每1mol氯气完全反应转移电子数为1mol，则0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数应小于0.1 NA，故C错误；

D. 2 L pH =3的醋酸中n（H+）=2L×10-3mol/L=0.002mol，因醋酸是弱电解质，则醋酸的物质的量大于0.002mol，在与锌反应过程中又可不断电离出氢离子，产生的H2分子数应大于10-3 NA，故D错误；

答案选A。