Question

【题目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是（ ）

A. a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小

B. V＝40

C. b点时溶液的pOH>pH

D. a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】A

【解析】

向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。

A、酸碱溶液抑制了水的电离，铵根离子水解促进了水的电离；
B、根据硫酸的物质的量计算氨水的体积；
C、b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性；
D、升高温度促进NH3H2O的电离，电离常数增大。

向V mL 0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，反应放热，溶液的温度升高，当二者恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，所以硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应。

A、b点硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，此时铵根离子水解促进了水的电离，则b点水的电离程度最大；a点加入10mL硫酸，氨水过量使溶液呈碱性，c点加入40mL硫酸，硫酸过量使溶液呈酸性，c点氢离子浓度大于a点氢氧根离子浓度，则水的电离程度a>c，所以水的电离程度大小为：b>a>c，故A选；

B、硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗硫酸的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.0002mol，则氨水的物质的量为0.004mol，所以氨水的体积为：，即V=40，故B不选；

C、b点时硫酸与氨水恰好反应生成硫酸铵，溶液显酸性，则c(H+)>c(OH)，所以pOH>pH，故C不选；

D、升高温度促进NH3H2O的电离，电离常数增大，由图可知，温度：b>d>a，则a、b、d三点NH3H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)，故D不选；