由实验现象推出的结论正确的是( )选项实验方案现象结论A将水垢置于盛食醋的试管中有气泡产生醋酸的酸性比碳酸强B用湿润的蓝色试纸检验某气体试纸变红气体是酸性氧化物C向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出NaHCO3不溶于水D向酚酞溶液中加少量Na2O2溶液变红Na2O2是碱性氧化物A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．由实验现象推出的结论正确的是（　　）

选项	实验方案	现象	结论
A	将水垢置于盛食醋的试管中	有气泡产生	醋酸的酸性比碳酸强
B	用湿润的蓝色试纸检验某气体	试纸变红	气体是酸性氧化物
C	向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂	有晶体析出	NaHCO₃不溶于水
D	向酚酞溶液中加少量Na₂O₂	溶液变红	Na₂O₂是碱性氧化物

A．

B．

C．

D．

分析 A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸；
B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢；
C、NaHCO₃不是不溶于水，而是溶解度小；
D、向酚酞溶液中加少量Na₂O₂，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物．

解答解：A、水垢的主要成份是碳酸钙，加食醋有气泡，说明生成二氧化碳，强酸制弱酸，所以醋酸的酸性比碳酸强，故A正确；
B、用湿润的蓝色试纸检验某气体，试纸变红，该气体是酸性气体，如氯化氢，不是氧化物，而是氢化物，故B错误；
C、NaHCO₃不是不溶于水，而是溶解度小，故C错误；
D、向酚酞溶液中加少量Na₂O₂，溶液变红，说明过氧化钠溶于水溶液呈碱性，但过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质及检验方法为解答的关键，选项B为解答的易错点，题目难度不大．

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20．从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实验事实	结论
①	在相同温度下，向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂＞Fe（OH）₃
②	将CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中产生白色浑浊	酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃
③	在镁铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置中，镁表面有气泡	金属活动性：Al＞Mg
④	已知反应5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl， 2BrO₃^-+Cl₂═2ClO₃^-+Br₂	氧化性强弱顺序：BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞IO₃^-
⑤	测定等物质的量浓度的Na₂SO₄与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	非金属性：S＞C

	A．	KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O		B．	AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
	C．	NaCO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH		D．	2HCl+NaSO₄═2NaCl+H₂SO₄

8．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，植物粉的作用是作还原剂．
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）计算：室温下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度．

15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	H₂F⁺的电子式：
	B．	铝原子的结构示意图：
	C．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
	D．	K₂CO₃水解的离子方程式：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-		B．	Na⁺、Ba²⁺、Br^-、SO₃^2-
	C．	H⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-		D．	H⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-

12．下列两组命题中，N组命题正确，且能用M组命题加以解释的是（　　）

	M组	N组
A	H-I键键能大于H-Cl键键能	HI比HCl稳定
B	HI分子间作用力小于HCl分子间作用力	HCl比HI稳定
C	HI分子间作用力大于HCl分子间作用力	HI的沸点比HCl高
D	H-I键键能小于H-Cl键键能	HI的沸点比HCl高

9．冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原法 ③电解法．（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是③；
（2）冶炼铁的常用方法是②．

10．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
c．晶体的熔点：金刚石＜石墨　　　　　　
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
（2）某石蕊的分子结构如图1所示．

①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H₃O⁺（填化学式）；
②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH₂，均能与H₂O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
①NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
a．离子晶体　b．分子晶体　c．原子晶体　　d．金属晶体，
②NF₃与NH₃均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF₃中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH₃
③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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