题目内容

9．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O；△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）
A．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/mol
B．①的反应热为-221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量

分析 A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B、反应热分吸收热量，放出热量，结合热化学方程式书写方法分析判断；
C、中和热为57.3kJ•mol-1；
D、醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程．

解答 解：A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，焓变为负值，则碳的燃烧热小于-110.5 kJ/mol，故A错误；
B、101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，①的反应热为-221kJ/mol，故B正确；
C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法，掌握基础是关键．

练习册系列答案
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15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）2溶液的PH=13，c（OH-）水=10-13mol/L．
16．有如下氧化还原反应（未配平，已知BrF3中F为-1 价）：BrF3+H2O═HBrO3+Br2+HF+O2↑
①若上述反应每生成2molBr2，就会生成amolHBrO3和bmolO2，则a、b 之间的关系为a=2b；
②上述反应中若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量为0.2 mol．
13．现有下列物质：①铝线②石墨③熔融KCl④硫酸钡晶体⑤纯硫酸⑥NH3⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸钾．其中能导电的是①②③⑦⑨，属于电解质的是③④⑤⑨，属于非电解质的是⑥⑧，既不是电解质也不是非电解质的是①②⑦．
4．在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2?2SO3，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol．
[恒定容积条件下]
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代数式表示），x的取值范围是（1-a）＜x≤1．
14．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量则N2和O2反应生成NO2的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（4）已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
写出N2H4和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2 （g）═3N2（g）+4 H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
18．（1）配平氧化还原反应方程式：
5${{C}_{2}O}_{4}^{2-}$+2${MnO}_{4}^{-}$+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol•L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的总物质的量为0.005mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
A．KMnO4溶液在滴定过程中作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．滴至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色．
B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%，KHC2O4的质量分数为64%．
19．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是M．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-a kJ/mol，则a＜238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ/mol．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为98kJ．

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