题目内容
7．
如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是升温；bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
分析 根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；根据化学平衡常数仅与温度有关判断．
解答 解：根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小生成物C的浓度，所以温度没变，则bc过程与ab过程相比化学平衡常数不变；
故答案为：升温；不变．
点评 本题考查了影响反应速率和化学平衡移动的外界因素等知识，难度不大，在看图时要注间线的起点和正逆反应速率的相对大小，进而判断平衡移动方向．
练习册系列答案
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17．可逆反应 A（g）+B（g）?2C（g），温度为349K时，K=1；A的起始浓度为2mol•L-1，B的起始浓度为5mol•L-1时，在密闭容器达到平衡，B的转化率为（ ）
| A． | 80% | B． | 70% | C． | 50% | D． | 20% |
18．下列属于电解质是（ ）
| A． | 淀粉 | B． | KNO3溶液 | C． | 乙醇 | D． | 熔融的NaCl |
12．合成氨反应为N2+3H2≒2NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为1的是（起始体积相等）（ ）
| A． | 恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3 | |
| B． | 恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加2mol NH3 | |
| C． | 恒温恒容：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3 | |
| D． | 恒温恒压：操作1：加1mol N2+3mol H2，操作2：加3mol NH3 |
19．下列相关的表述不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2 | |
| C． | 加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl- | |
| D． | HCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+ |