将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中.充分反应后.其结果是( )A．铁有剩余.溶液呈浅绿色.Cl-浓度基本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液.显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

B

n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe³^＋)＝0.05 mol，发生反应：Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，Fe³^＋过量，反应结束后溶液中含有0.01 mol Fe³^＋、0.06 mol Fe²^＋。

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既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（　　）

A．Al³⁺Na⁺NO₃^-Cl^-	B．K⁺Na⁺Cl^-NO₃^-
C．K⁺Na⁺Cl^-AlO₂^-	D．K⁺HCO₃^-SO₄^2-NO₃^-

某无色溶液中加入碳酸氢铵能产生气体，则在该溶液中一定能够大量共存的离子组是(　　)

A．H^＋、Mg²^＋、NO₃^—、AlO₂^—

B．K^＋、Na^＋、Cl^－、MnO₄^—

C．Na^＋、K^＋、SO₄²^—、Cl^－

D．NH₄⁺、Na^＋、F^－、ClO₄^—

某10 mL溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子，向溶液中逐滴加人1 mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（

A．原溶液肯定含有OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、Na⁺

B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为等

C．原溶液中n（CO₃^2-）：n（AlO₂^-）=3：4

D．a值肯定等于4

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
(4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
1	加过量盐酸	无气体产生
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧，称重得1.60 g固体。
3	加足量BaCl₂溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量	第一次称量读数为2.33 g

试回答下列问题：
(1)根据实验1对CO₃^2-是否存在的判断是________，(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是________。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号	物质的量浓度(mol·L^－1)

现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，阴离子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)棕黄色强刺激性气体Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O和NaHCO₃的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
②ClO₂遇浓盐酸会生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂转移电子的物质的量为　　　　。
③ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去,本身还原为Cl^-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。
(4)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O₂

2Cl₂+2H₂O,可实现氯的循环利用。
已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。

KMnO₄是一种重要的氧化剂。
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强。用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是。
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将

氧化C₂O₄²^?的离子方程式补充完整：
□MnO₄^?+□C₂O₄²^?+□ ==□Mn²⁺ +□CO₂↑+□ 。
（2）某同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100 mL 0.0400 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是。
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60 s
褪色后，再滴入第2滴	15 s
褪色后，再滴入第3滴	3 s
褪色后，再滴入第4滴	1 s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因。
③用配制好的0.040 0 mol·L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度。每次准确量取25.00 mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定。滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00 mL、19.80 mL、20.20 mL，则KMnO₄溶液的浓度为。