Question

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高价含氧酸为：HNO₃．
（3）②的氢化物结构式是：．②的最高价氧化物的电子式是：
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）以上八种元素中金属性最强的为Na，显两性的元素为Al．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小；
（2）③是N，最高价含氧酸为硝酸；
（3）②是C，其氢化物为甲烷，其最高价氧化物为二氧化碳；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（5）同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，所以Al＞O，故答案为：Al＞O；
（2）③是N，最高价含氧酸为硝酸，其化学式为HNO₃，故答案为：HNO₃；
（3）②是C，其氢化物为甲烷，其结构式为，其最高价氧化物为二氧化碳，其电子式为；
故答案为：；；
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则八种元素中金属性最强的为Na，显两性的元素为Al，故答案为：Na；Al．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．