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【题目】已知溶液中:还原性HSO3I,氧化性IO3I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示,下列说法正确的是

Aa点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

Bb点反应的离子方程式是:3HSO3+IO3+3OH=3SO42+I+3H2O

Cc点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:

5HSO3+2IO3=I2+5SO42+3H++H2O

【答案】D

【解析】

试题分析:还原性HSO-3I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,继续加入KIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2Aa点反应离子方程式为:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是S元素,故A错误;Bb点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+,故B错误;Cc点到d点的反应离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,反应中生成0.3molI2,则转移电子为0.5mol,故C错误;D.往200mL 1 mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,生成硫酸钠和单质碘,发生的反应为:5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O,故D正确;故选D

练习册系列答案
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(2)物质的量浓度均为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序 ;如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是

II、用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是:

甲:称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL

pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质

乙:已知物质的量浓度的HB溶液、盐,分别配制pH = 1溶液各100mL

分别取这种溶液各10mL,加水稀释为100mL

各取相同体积的种稀释液装入个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质

1)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由测得溶液的pH 1(选填>、<、=)

(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处:

III、硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液, (填“能”或“不能”)观察到气泡逸出

已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH=B(OH)4写出硼酸在水溶液中的电离方程式

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