Question

【题目】已知溶液中：还原性HSO3―＞I―，氧化性IO3―＞I2＞＞SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3－+IO3－+3OH－=3SO42－+I－+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：

5HSO3－+2IO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A．a点反应离子方程式为：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是S元素，故A错误；B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故B错误；C．c点到d点的反应离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，反应中生成0.3molI2，则转移电子为0.5mol，故C错误；D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，生成硫酸钠和单质碘，发生的反应为：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O，故D正确；故选D。