Question

【题目】目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？ 学生提出三个不同观点。

观点 1：直接往海水中加入沉淀剂。

观点 2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

观点 3：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是____________________（填化学式）。

（2）加入的足量试剂②是____________________（填化学式）。

（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是__________。

Answer 1

【答案】（一）

	是否正确	简述理由
观点1	否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。
观点2	否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。
观点3	是	镁离子富集浓度高，成本低。

（二） （1）Ca(OH)2 （2）HCl （3）c

【解析】

试题分析：（一）学生1与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生1的观点不正确，原因是海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。学生2与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高，因此学生2的观点不正确，原因是能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。学生3与学生2相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生1相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集，因此学生3的观点正确，因为镁离子富集浓度高，成本低。

（二）（1）加入试剂①反应生成氢氧化镁，最好使用氢氧化钠，既生成氢氧化镁又不在剩余溶液中引入其他杂质离子，但从经济效益考虑，要使用氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；

（2）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸；

（3）对于a、b来说，制取单质镁，不用电解氧化镁的方法，原因是氧化镁相对氯化镁来说，熔点太高、消耗能源太多，因此a、b均不正确；制取镁时，要把氢氧化镁转化为无水氯化镁，然后电解熔融状态的氯化镁，即d不正确，c正确，答案选c。