题目内容
14．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）| A． | 100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，用锌粉代替锌粒，生成氢气的速率不变 | |
| B． | 对于反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 | |
| C． | 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减慢 | |
| D． | 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改为浓硫酸可以加快生成氢气的速率 |
分析 A、增大固体的接触面积能够加快反应速率；
B、催化剂能够同等程度地增大正逆反应速率；
C、升温反应速率加快；
D、铁在浓硫酸中钝化．
解答 解：A、盐酸浓度一定，锌粉代替锌粒，反应速率加快，故A错误；
B、加入催化剂，正逆反应速率都加快，所以CO的生成速率和分解速率都加快，故B正确；
C、无论是放热反应还是吸热反应，升温反应速率都加快，故C错误；
D、浓硫酸与铁不能够生成氢气，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了影响反应速率的因素，注意温度、浓度、压强、催化剂与反应速率成正比关系，浓硫酸使铁钝化，题目难度不大．
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4．奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 | |
| B． | NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 | |
| C． | 焰色反应是化学变化 | |
| D． | 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 |
5．以氯乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为（ ）
| A． | 加成-消去-水解 | B． | 消去-水解-加成 | C． | 消去-加成-水解 | D． | 取代-消去-加成 |
2．在冷暗条件下就能跟H2发生剧烈反应而爆炸的物质是（ ）
| A． | N2 | B． | F2 | C． | O2 | D． | C12 |
9．醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：由表中数据推测，数值x的范围是1.57＜x＜1.76．
（2）现有25℃时，pH=3的醋酸．请回答以下问题：
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10-5．
（1）在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：由表中数据推测，数值x的范围是1.57＜x＜1.76．
| 反应 | 乙醇（mol） | 乙酸（mol） | 乙酸乙酯（mol） |
| 1 | 2 | 2 | 1.33 |
| 2 | 3 | 2 | 1.57 |
| 3 | 4 | 2 | x |
| 4 | 5 | 2 | 1.76 |
①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$将减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
④当醋酸的浓度为0.1mol/L时，此时醋酸的电离常数约为1×10-5．
19．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 石油分馏 | |
| B． | 煤的干馏 | |
| C． | 苯中加入溴水 | |
| D． | 煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯等产物 |
6．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）
| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键放出的总能量 |
3．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（ ）
①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl↑
②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
下列说法正确的是（ ）
| A． | ②③两步都是氧化还原反应 | B． | 只有第②步是氧化还原反应 | ||
| C． | 该方法对生产设备基本没有腐蚀 | D． | 该方法对环境污染较小 |
4．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式：CH3COONa．
（2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH3COONa（填写A或C的化学式）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
| 阳离子 | K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应（透过蓝色钴玻璃）显紫色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的化学式：CH3COONa．
（2）用离子方程式表示B的水溶液pH小于7原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）写出C溶液和D溶液反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（4）pH=10的A溶液和pH=10的C溶液中水的电离程度大的是CH3COONa（填写A或C的化学式）．
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．