题目内容

12.下列说法不正确的是(  )
A.铝原子核外有13种不同运动状态的电子
B.前四周期元素中,基态原子中成对电子数与其所在周期数相同的元素有6种
C.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种
D.HF的水溶液中存在4种氢键

分析 A、原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,有几个电子就有几种运动状态;
B、当原子位于第一周期时,其成对电子数是1,只能是1s2
当原子位于第二周期时,其成对电子数是2,只能是1s22s2,1s22s22p1,1s22s22p2,1s22s22p3
当原子位于第三周期时,其成对电子数是3,不存在;
当原子位于第四周期时,其成对电子数是4,不存在;
C、同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素;
D、氟化氢水溶液里,氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键.

解答 解:A.原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,有几个电子就有几种运动状态,铝原子核外有13个电子,所以有13种不同运动状态的电子,故A正确;
B.当原子位于第一周期时,其成对电子数是1,只能是1s2,符合条件的为He元素;
当原子位于第二周期时,其成对电子数是2,只能是1s22s2,1s22s22p1,1s22s22p2,1s22s22p3,符合条件的为Be、B、C、N三种元素;
当原子位于第三周期时,其未成对电子数是3,不存在;当原子位于第四周期时,其未成对电子数是4,不存在;通过以上分析知,符合条件的有5种元素,故B错误;
C、同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素;故C正确;
D、氟化氢水溶液里,氟化氢分子之间、水分子之间、氟化氢分子中的氢原子和水分子中的氧原子之间、水分子中的氢原子和氟化氢分子中的氟原子之间都能形成氢键,所以该溶液中能形成4种氢键,故D正确;
故选:B.

点评 本题考查了原子核外电子排布以及氢键的形成条件,明确各个能级上排列电子数及构造原理即可解答,注意第四周期元素核外电子排布规则,出现能级交错,为易错点.

练习册系列答案
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X  
  M
(1)W2与Z2反应化合物甲,W2与Q2反应生成化合物乙.已知反应:
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