下列说法错误的是( )A．浓盐酸易挥发.盛在无色密封的玻璃瓶中B．久置浓硝酸呈黄色.消除黄色的方法是向溶液中加水C．除去C02中混有的S02:用饱和NaHC03溶液洗气.再干燥D．液溴易挥发.盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法错误的是（　　）

	A．	浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
	B．	久置浓硝酸呈黄色，消除黄色的方法是向溶液中加水
	C．	除去C0₂中混有的S0₂：用饱和NaHC0₃溶液洗气，再干燥
	D．	液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

分析 A．浓盐酸易挥发，见光不分解；
B．浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色；
C．二氧化硫能与碳酸氢钠反应；
D．液溴易挥发，需液封．

解答解：A．浓盐酸易挥发，见光不分解，保存在无色密封的玻璃瓶中，故A正确；
B．加入适量水，浓硝酸被稀释稀硝酸，应通入空气发生反应：4NO₂+O₂+2H2O=4HNO₃，所以可以除去二氧化氮，故B错误；
C．二氧化硫能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故D正确．
故选B．

点评本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	该反应过程中体系的混乱度减小
	B．	由于△H＞0，△S＞0，可知该反应的条件为高温
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	在任何条件下△H-T△S都可作为化学反应方向的判据

15．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（　　）

	A．	A的平均反应速率是0.010 mol•L^-1•s^-1
	B．	容器中含D物质的量至少为0.45 mol
	C．	容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
	D．	容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

12．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）加入①中的试剂是Fe（填化学式）；
（2）操作②需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒．
（3）固体残渣的③成分是（填化学式）、Fe、Cu，试剂⑤是（填化学式）H₂SO₄．
（4）操作⑨中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干．
（5）完成回收后，少量的Na⁺主要存在于：步骤⑨的滤液中．

19．FeCl₂溶液遇到NaOH溶液时的现象为生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，这一过程中发生反应的化学方程式有FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述	陈述
A	H₂O₂、SO₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色	前者表现出还原性后者表现出漂白性
B	纯银器表面在空气中渐渐变暗	发生化学腐蚀
C	SiO₂能与氢氟酸及碱反应	SiO₂是两性氧化物
D	BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃ 溶液有BaCO₃生产	说明K_vp（BaSO₄）＞K_vp（BaSO₃）