下列分子中.所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．PCl3B．H2SC．BeCl2D．SF6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）

A．

PCl₃

B．

H₂S

C．

BeCl₂

D．

SF₆

分析根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．

解答解：A、P原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故A正确；
B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；
C、铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故C错误；
D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故D错误．
故选：A．

点评本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位．

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3．混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（填代号）
A、结晶    B、蒸发    C、过滤    D、渗析    E、萃取   F、蒸馏    G、分液
（1）从溴水中提取溴E      （2）分离豆浆和豆渣C
（3）分离NaCl和KNO₃A     （4）从鸡蛋清中除去少量的NaCl杂质D
（5）分离汽油和水G       99（6）分离乙醇和水F．

20．

翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅．
（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr³⁺的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]，与H₂O互为等电子体的一种分子是H₂S（填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为sp³，1mol H₂C₂O₄分子中含有的σ键的数目为7mol或7×6.02×10²³个．
（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示．该复合氧化物的化学式可表示为CaCrO₃．

7．下列溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=3的无色溶液：Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、ClO^-
	B．	使石蕊溶液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-
	C．	与Al产生H₂的溶液：K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

17．下列原子核外电子排布最外层电子数为2的是（　　）

4．NH₄H与NH₄ Cl的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH₄H是离子化合物
	B．	NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性
	C．	NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂
	D．	NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

1．向100mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO₂，将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是硫酸钠和氢氧化钠．

4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：
①a、c、e皆能与稀硫酸反应放出气体；
②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；
③c与强碱反应放出气体；
④c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

	A．	Fe Cu Al Ag Mg		B．	Al Cu Mg Ag Fe
	C．	Mg Cu Al Ag Fe		D．	Mg Ag Al Cu Fe