题目内容
8.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:3X+Y2Z
(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:0.075mol/(L•min)
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是A (填 字母)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z
C.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
(4)在密闭容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),发生反应X(g)+Y(g)═2Z(g),当改变下列条件时,反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)
①降低温度:减小
②保持容器的体积不变,增加X(g)的物质的量:增大
③增大容器的体积:减小.
分析 (1)由图象可知,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到2min时,X、Y的物质的量不变且不为0,属于可逆反应,△n(Y)=0.1mol,△n(X)=0.3mol,△n(Z)=0.2mol,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比;
(2)根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(X);
(3)可逆反应到达平衡时,同种物质的正逆速率相等,各组分的浓度、物质的量、含量保持不变,右侧衍生的其它一些物理量不变,判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不变化,说明到达平衡;
(4)①降低温度,正逆速率都减小;
②增大反应物的浓度,反应速率加快;
③增大容器的体积,反应各组分浓度降低,反应速率减小.
解答 解(1)由图象可知,反应中X、Y的物质的量减少,应为反应物,Z的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到2min时,X、Y的物质的量不变且不为0,属于可逆反应,△n(Y)=0.1mol,△n(X)=0.3mol,△n(Z)=0.2mol,则△n(Y):△n(X):△n(Z)=1:3:2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:3X+Y2Z,
故答案为:3X+Y2Z;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率v(X)=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol/(L•min),
故答案为:0.05mol/(L•min);
(3)A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化,说明可逆反应到达平衡,故A正确;
B.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z,均表示正反应速率,反应始终按该比例进行,故B错误;
C.混合气体的总质量始终不随时间的变化,故C错误,
故选:A;
(4)①降低温度,正逆速率都减小,故答案为:减小;
②增大反应物的浓度,反应速率增大,故答案为:增大;
③增大容器的体积,反应各组分浓度降低,反应速率减小,故答案为:减小.
点评 本题考查化学平衡计算、平衡状态判断、反应速率计算与影响因素,难度不大,注意判断平衡的物理量应随反应进行发生变化,该物理量由变化到不变化说明到达平衡.
A. | H2O | B. | NH3 | C. | HF | D. | HCl |
A. | 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:1 | |
B. | 该浓硝酸中HN03的物质的量浓度是14.0mo1•L-1 | |
C. | NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% | |
D. | 得到3.12g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是620mL |
相关化合物的物理常数
物质 | 相对分子质量 | 密度(g/cm-3) | 沸点/℃ |
苯酚 | 94 | 1.0722 | 182 |
丙酮 | 58 | 0.7898 | 56.5 |
异丙苯 | 120 | 0.8640 | 153 |
(1)反应①和②分别在装置A和C中进行(填装置符号).
(2)反应②为放热(填“放热”或“吸热”)反应.反应温度控制在50-60℃,温度过高的安全隐患是温度过高会导致爆炸.
(3)在反应器A中通入的X是氧气或空气.
(4)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸,其作用是催化剂,优点是用量少,缺点是腐蚀设备.
(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是c(填编号.已知苯酚是一种弱酸)
a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO
(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为丙酮和苯酚,判断的依据是丙酮的沸点低于苯酚.
(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是原子利用率高.
(1)稀硫酸应放在1中(填写仪器名称).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关B、打开开关AC就可观察到氢氧化亚铁的颜色.试分析实验开始时排尽装置中空气的理由防止生成的氢氧化亚铁被氧化
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇.
①为洗涤(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O粗产品,下列方法中最合适的是D
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定.每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高锰酸钾溶液体积/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定终点的现象是最后一滴滴入,溶液由无色变为浅紫色,且30s不变色
通过实验数据计算的该产品纯度为$\frac{980c}{a}$×100%(用字母ac表示).
上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是BC
A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗
D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低.